初三必会的化学方程式初三化学必会方程式有哪些

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初三最全的化学方程式，归纳如下：

■ 碳及其氧化物之间的转化：
C + O2 ＝点燃= CO2
CO2+ C =高温= 2CO
2C + O2 =点燃= 2CO 【O2 不足】
2CO + O2 =点燃= 2CO2
■ 实验室制O2 ：
2H2O2 =（ MnO2 ）= 2 H2O+ O2↑
2KClO3 =△=2KCl + 3O2↑
2KMnO4 = △= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2H2O =通电= 2 H2↑+ O2↑
■ 制取CO2气体：
CaCO3 =高温= CaO+ CO2↑ （工业上：煅烧石灰石）
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ （实验室：不用碳酸钠、浓盐酸、稀硫酸制取CO2）
● 生石灰、熟石灰：
CaO+ H2O == Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O
■ 与O2的反应：
【初三必会的化学方程式初三化学必会方程式有哪些】C + O2 =点燃= CO2
S + O2 =点燃= SO2
4P + 5O2 =点燃= 2P2O5
3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
2Mg + O2 =点燃= 2MgO
Al + 2O2 == Al2O3 现象（致密薄膜）
2CO + O2 =点燃= 2CO2
CH4 + O2 =点燃= H2O + CO2
C2H5OH +3 O2 =点燃= 3H2O + 2CO2↑
■ 气体溶于水：
CO2 + H2O == H2CO3 同时碳酸分解： H2CO3 == H2O + CO2↑
HCl + H2O → 盐酸（HCl）盐酸是混合物，易挥发；浓盐酸在空气中冒“白雾” 。
● 酸雨的形成过程：
NO2 + H2O → HNO3
SO2 + H2O == H2SO3 （氧化）→ H2SO4
● 氨水的形成过程：
NH3+ H2O == CH4+ + OHˉ== NH3·H2O
同时分解：NH3·H2O == NH3↑ + H2O
■ 还原反应：（氧化还原反应）：
CO + CuO =△= Cu + CO2
3CO + Fe2O3 =△= 2Fe + 3CO2
H2 + CuO =△= Cu + H2O
3H2 + Fe2O3 =△= 2 Fe + 3H2O
C + 2CuO =高温= 2Cu + CO2 ↑
3C +2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2 ↑
■ 置换反应： 单质 + 化合物 → 新单质 + 新化合物
1）活泼金属与酸：（实验室制H2 ）金属 + 酸 → 盐 + H2
Mg + 2HCl === Mg Cl2 + H2↑
Mg + H2SO4 ===MgSO4 + H2↑
2Al + 6HCl === 2Al Cl3 +3H2↑
2Al + 3H2SO4 ==Al2（SO4）3 +3H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 ==FeSO4 + H2↑
2）活泼金属置换不活泼金属（溶液）：
Fe + CuSO4 === Cu+ FeSO4
【注：Fe 在置换反应中生成Fe2+ 离子】
■ 金属氧化物与酸的反应：金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
MgO + H2SO4 ===MgSO4 + H2O
■ 非金属氧化物与碱的反应：非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水
CO2 + 2NaOH ==Na2CO3 + H2O
■ 复分解反应：（酸碱盐之间的反应，均属于复分解反应。）
H2SO4 +2 NaOH==Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 +BaCl2==BaSO4 + 2HCl
2 NaOH+CuCl2==Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
2 AgNO3+CuCl2==2AgCl ↓+Cu(NO3)2
这里集中了初三几乎所有的方程式，请同学们理解掌握。

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