如何分离氯化钠中混合的少量硝酸钾？如何分离氯化钠中混合的少量硝酸钾

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一、分离纯化的异同
分离是指通过适当的方法将混合物中的几种物质分离（还原为原始形式），分别获得纯物质。
净化是指通过适当的方法去除混合物中的杂质，以获得纯物质。
分离纯化的原理和方法基本相同。不同之处在于，提纯只需去除杂质并恢复所需物质的原始状态，而混合物分离则需要将每种待分离的纯化物质恢复到原始状态。
二、几种常见的分离纯化方法及注意事项
1、过滤：适用于分离溶液和固体不溶物
例如，原盐净化就是将原盐溶解在水中，通过过滤去除水中不溶的杂质。
过滤操作注意事项：
采用“一粘二降三斜”，即滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗口；漏斗内液位低于滤纸边缘；烧杯口靠近玻璃棒；玻璃棒下端靠近三层滤纸；漏斗下端靠近烧杯内壁；
必要时清洗沉淀物（清洗时使用少量水）；定量实验应该是“非破坏性的” 。
2、重结晶：适用于一种物质在溶液中的溶解度随温度变化较大，而另一种物质的溶解度随温度变化较小的情况
例如，硝酸钾（KNO3）的溶解度随温度变化很大，而氯化钠（NaCl）的溶解度随温度变化很小。该方法可用于从混合溶液中提纯硝酸钾。
重结晶操作注意事项：一般先制备温度较高的浓溶液，再降温结晶；结晶后，过滤分离晶体；多用硝酸钾，少用氯化钠，继续使用重结晶法，直到硝酸钾的纯度达到要求。
3、蒸发：适用于溶解度随温度变化不大的物质
例如，从水盐溶液中提取盐晶体。
蒸发操作注意事项：溶质不易被氧气分解、水解或氧化；蒸发过程应连续搅拌；接近干燥时停止加热，用余热蒸干。
4、蒸馏：适用于分离各组分沸点不同的液体混合物
例如：蒸馏水、无水乙醇（添加生石灰）、硝酸浓度（添加浓硫酸或硝酸镁Mg（NO3）2）
蒸馏操作注意事项：温度计水银球位于蒸馏瓶支管口处；添加沸石（陶瓷片）；注意凝结水管内水流方向从下至上。
5、液体分离：适用于分离两种不互溶（不同密度）的液体。
例如：水和植物油的分离
液体分离操作注意事项：下部液体从分离漏斗的下口排出，上部液体从分离漏斗的上口倒出
萃取：适用于两种不互溶溶剂中溶解度不同的溶质
例如，四氯化碳（CCl4）提取溶解在水中的溴（Br2
萃取操作注意事项：萃取后分离液体
萃取剂要求：与原溶剂不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质不与萃取剂反应。经过萃取和纯化，仍然可以得到溶液。一般通过蒸发等方法进一步分离
升华：适用于具有升华特性的物质
例如，在粗碘中，碘与钾、钠、钙和镁的碘化物混合，并利用碘容易升华的优势将碘从杂质中分离出来。
渗析：适合胶体提纯和精炼
例如，从氢氧化铁（Fe（OH）3）胶体中去除盐酸（HCl）。
渗析操作注意事项：烧杯中的水应不断更换或更换为流动水，以提高渗析的效果。
溶解性：适用于杂质与纯化物溶解度有明显差异的混合物
例如，溴乙烷中的乙醇、氯（Cl2）中的氯化氢（HCl）和碳酸钙（CaCO3）中的氯化钠（NaCl）。
盐析：它适用于物质的分离，通过使用某些物质的溶解度在加入一些无机盐时降低，并且它们凝结的特性
例如：从皂化液中分离肥皂和甘油；盐析蛋白质。

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