元素周期表（元素周期表中，前三个周期元素的考察） H：宇宙中含量最多的元素，最轻的气体，原子核内无中子，+1价离子无电子，-1价离子核外电子排布和氦相同，最高正价=|最低负价|，周期序数等于族序数，在化合物中周围连一根共价键 。Li：常见价态+1价，最外层电子数等于内层或者次外层电子数的一半，氧化物只有一种氧化锂，化学性质与镁相似（对角线规则） 。Be：周期序数等于族序数，最外层电子数是核外电子总数的一半，化学性质与铝相似（对角线规则）有两性 。B：化学性质与硅相似（对角线规则）硼酸H3BO3是一元弱酸，硼酸分子间主要靠氢键连接，价态+3价，周围一般连接3根共价键，可能会出现四根就是B供空轨道形成了配位键（BH4-） 。C：最外层电子数等于次外层电子数的2倍，原子核外每个能级电子数相同，形成化合物种类最多的元素，可用来测文物的年代，自然界中最硬的元素，同主族简单气态氢化物熔沸点最低，常见化合价+2 +4 -4，最高正价=|最低负价|，周围连接四根共价键，最高价氧化物的水化物碳酸——同主族中最高阶氧化物的水化物酸性最强的，氧化物CO/CO2只有CO2可以与碱反应生成碳酸根 。N：气态氢化物的水溶液呈碱性，气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐（离子化合物），最高价氧化物对应的水化物为硝酸（强酸）、最外层电子数是内层电子数的2.5倍，简单氢化物氨气三角锥形，氢化物都易溶于水，联氨是二元弱碱，常见化合价-3、-2、+1、+2、+3、+4、+5，周围一般三根共价键，可能会四根（铵根），可能会5根（此时是+5价），所有的铵盐均可做氮肥 。二氧化氮为红棕色气体 。空气中含量最多的气体 。可以用压缩的液态空气中得到氮气或者氧气 。O：氢化物的水溶液为液态（常见的液态化合物），氢化物有两种，最外层电子数为内层电子数的3倍，核外电子总数是其他元素次外层电子数，有氢键的物质中熔沸点最高的，通常-2价，一般有两根共价键，臭氧可以做消毒剂、漂白剂 。F：电负性、氧化性最强的元素，最活泼的非金属，氢化物水溶液可腐蚀玻璃，氢化物为弱酸性，氢化物为元素周期表中最稳定的氢化物，没有正价只有一个-1价 。Na：短周期金属性最强的，半径最大的，氧化物对应水化物碱性最强的，最外层电子数为内层电子数的一半，族序数=周期数×1/3 。最外层电子数为1通常显+1价，氧化物有两种氧化钠和过氧化钠（淡黄色离子化合物，有离子键和非极性共价键，阴阳离子数目比为1:2，可以做供氧剂），焰色反应为黄色，可以与水、醇、酸反应生成氢气 。Mg：在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以和氧气、氮气、二氧化碳反应，最外层电子数为2=最内层电子数，可以和热水反应 。Al：单质、氧化物、氢氧化物可以与酸碱反应，不和水反应，最高价氧化物的水化物两两之间可以反应的一定有铝，同周期离子半径最小，含金属元素的离子不一定带正电荷AIO2-，周期序数=族序数 。Si：单质可以做半导体材料，氧化物可以做光导纤维，氧化物是酸性氧化物可以与碱反应、只和氢氟酸反应，最高氧化物的水化物硅酸是弱酸，最外层电子数=次外层的一半=内层的2倍，常见化合价+4，周围四根共价键 。P：最高氧氧化物的水化物为弱酸磷酸，氧化物有P4O6 P4O10 化合价与N类似，周围一般三根共价键，核外电子总数为最外层电子数的3倍 。S：最外层电子数=内层电子数的3倍，常见价态-2 +4 +6，硫离子还原性最强，亚硫酸弱酸，硫酸强酸，浓硫酸和浓硝酸常温可以使金属铁、铝钝化.简单氢化物可以和最高价氧化物的水化物反应氧化还原反应生成改单质或生成氧化物，单质可以存在于火山口附近，为淡黄色，难溶于水，易溶于CS2.二氧化硫有漂白性 。CI：同周期原子半径最小，最外层电子数为硅的原子序数的一半 。单质可以做氧化剂，水溶液可以漂白剂 。高氯酸的酸性是最强的，但是没有强氧化性 。常见价态-1、+1+2+3+4+5+6+7，一般连接一根共价键 。

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