惰性电子对效应与周期律( 二 )

原子轨道能级交错现象，不是一成不变的，有些书中认为在21号元素钪以后，出现如4s能级高于3d等等的情况。人们在这方面的观点有些混乱。
我想，电子的电离顺序应该与填充顺序相反，其实先电离的就是d电子，而s电子根本就没有参与化学键的形成，只不过由于d电子的电离，减少了对里面电子的压缩力， s电子演化为d电子或者(n-2)f电子，而(n-2)f电子演化为d电子，因此，好像是s电子电离了。
也有一些人认为惰性电子对效应与钻穿效应有关，认为s电子的钻穿效应比p的钻穿效应强，因此更加稳定。但是也不能说明(n-1)d电子钻穿效应小，能级高，为什么不参与形成化学键的问题。
还有人从热力学来解释，但是热力学是事物性质的结果而非原因
元素金属性对化学键的影响，金属元素有用最少电子形成多个金属共价键的能力，用最少的价电子参与导电作用，有容易形成离子化合物的趋向，而且很难失去多个电子，更容易失去尽可能少的电子，因此元素从非金属向金属元素的演化，化学键的性质也从共价键向离子键转化，而离子化合物往往是低价态的，高价往往具有共价性质，故容易形成低价态，降低了多电子参与形成化学键的因素。
随着过渡元素的出现，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，到第二副族锌、镉、汞时出现极值，接着突然出现转折点，原子半径突然大幅度增大，第一电离能突然大幅度变小，正是p电子出现的缘故;表明电子轨道能级发生了较大分化，这是产生惰性电子对的主要原因。因此，不论惰性电子对是s电子或者是d电子，都是元素原子结构演化的必然结果，如果演化没有成为惰性电子对，反而是不正常了，那将没有过渡元素的存在了。
因此，从这里我们应该受到启发，对于元素周期律的认识不能只是机械的解读，应该加以辩证的认识，才能深入了解事物的内在规律。

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