硫酸氢钠和碳酸氢钠反应的离子方程式硫酸与碳酸氢钠反应的离子方程式

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硫酸氢钠和碳酸氢钠反应的离子方程式是：（H+)+HCO3-=H2O+CO2↑. 这里面的反应原理到底是什么呢？
原来是因为硫酸氢钠属于强酸的酸式盐，它的水溶液呈酸性，在水溶液中容易产生H+氢离子。这里要注意了，溶液的酸性取决于H+氢离子， H+氢离子越多酸性就越强 。而碳酸氢钠属于弱酸盐，在水溶液中不容易产生H+氢离子。
硫酸氢钠电离的方程式是：NaHSO4=(Na+)+(H+)+(SO42-)；而碳酸氢钠电离的方程式是：NaHCO3=(Na+)+(HCO3-).
当强酸式盐和弱酸盐的水溶液相遇时，就会发生复分解反应，因此硫酸氢钠和碳酸氢钠会反应，反应生成的碳酸H2CO3极不稳定，在常温下就会分解成二氧化碳和水。因此硫酸氢钠和碳酸氢钠反应的方程式为：NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑. 其中发生结合的离子是H+离子和HCO3-碳酸根离子。因此反应的离子方程式就是：（H+)+HCO3-=H2O+CO2↑.
最后老黄给大家设计一道关于硫酸氢钠和碳酸氢钠反应的计算题，用于强化这个知识。注意，这道题完全是老黄原创的。
【硫酸氢钠和碳酸氢钠反应的离子方程式硫酸与碳酸氢钠反应的离子方程式】100克硫酸氢钠溶液和100克碳酸氢钠溶液混合，可以看到溶液中有气泡产生，等到不再有气泡产生后，称量剩余的溶液质量为197.8克。请问，剩余溶液中硫酸钠的浓度是多少？
请先尝试自己解决！
分析：由100+100-197.8=2.2 ，我们可以知道，反应生成了2.2克CO2 。由反应的方程式就可以知道，生成的硫酸钠有7.1克。因此剩余溶液中硫酸钠的浓度是7.1/199.78=3.6%. 注意，混合溶液中求某一种溶质的浓度，要用溶质的质量除以混合溶液的总质量，也就是其它溶质的质量也算在其中的。
请自己组织解题的过程。
由于问题是原创的，有可能出现不够严密的地方，请见谅！这里关键是讲一个原理，如有疏漏，谨请指正！

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