分子极性大小如何判断如何简单的比较分子极性大小对于分子极性大小，目前尚无一个公认准确的量化标准，但比较常用的是根据物质的介电常数（尤其是液体和固体），对于一些简单的分子也可以根据其本身结构判断其是否有极性（如二氧化碳为直线型分子，为非极性化合物，但二氧化硫分子结构为V字型，故为极性分子） 。通常分子极性可以用于物质的柱色谱分析和物质结晶分离，对于通常的实验来说：常见的溶剂极性大小顺序（由小至大）为：石油醚、环己烷、四氯化碳、苯、甲苯、二氯乙烷、二氯甲烷、三氯乙烯、二苯醚、氯仿、正丁醚、乙醚、DME、硝基苯、二氧六环、三辛胺、四氢呋喃、乙酸乙酯、三丁胺、甲酸甲酯、三乙胺、丙酮、苯甲醇、吡啶、正丁醇、异丙醇、乙二醇、乙醇、乙酸、甘油（丙三醇）、乙腈、DMF、甲醇、六甲基磷酰胺、甲酸、DMSO、三氟乙酸、甲酰胺、水、三氟甲磺酸、无水硫酸、无水高氯酸、无水氢氟酸 。扩展资料：极性的产生：共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的 。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布 。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键 。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+ 。键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量 。差值在0.4到1.7之间的是典型的极性共价键 。两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时，差值为0，这时原子间成非极性键 。相反地，如果差值超过了1.7，这两个原子之间就以离子键为主成键 。参考资料：百度百科-极性已赞过已踩过<你对这个回答的评价是？评论