初中化学中的红色固体是什么

化学变化：其他物质形成的变化（例如燃烧等化学反应）。
2、物理变化：不产生其他物质的变化（如干冰升华、汽油挥发、冰融化、水分蒸发、明矾研磨等）。
物理性质：无化学变化的性质。（如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、电导率、导热性、延展性、溶解性、吸附性、挥发性等）。
化学性质：一种物质在化学变化中的性质。хх（例如易燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、腐蚀性、毒性等）х5纯物质：由物质组成。（有一个特殊的化学符号，冰水混合物是纯物质）?6混合物：由两种或两种以上纯物质组成，每种纯物质都保留其原有性质。（如空气和溶液）7元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
质子的数量决定了元素的类型（相同数量的质子，相同类型的元素；不同数量的质子，不同类型的元素）。最外层的电子数量决定了元素的化学性质。（最外层的电子数相同，化学性质相似。例如，除氦气外，所有稀有气体都具有稳定的结构，最外层为8）?原子：化学变化中最小的粒子。
分子：维持物质化学性质的最小粒子。（如果能够提供呼吸的化学性质是由氧分子维持的）12分子和原子之间的区别：在化学变化中，分子可以分裂，原子不能再分裂。
化学变化的本质：分子分裂成原子和原子重新组合成新分子的过程。
单质：由相同元素组成的纯物质。（例如，氢、氮、氧、金刚石、石墨、铁、铜、锌等）化合物：由不同元素组成的纯物质。（水、高锰酸钾、氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙、甲烷等）化合物中的氧元素由。（水、五氧化二磷、二氧化碳等）17有机物：除碳酸、碳酸盐、一氧化碳、二氧化碳和其他含碳无机物外，含碳化合物是有机物。（初中常见的有机物质，如甲烷、乙醇、葡萄糖）化学式：用元素符号表示物质成分的公式。
19相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准。通过比较其他原子的质量得到的值。（不是原子的实际质量）原子的相对原子质量≈质子和中子的数量21相对分子质量：化学式中每个原子的相对原子质量之和。
离子：带电原子或原子团。
四个原子相等：核电荷数=质子数=核外电子数=离子中的原子数，原子数=核电荷数=质子数≠核外电子数25还原反应：将含氧化合物中的氧带走的反应（定义在初中）。
26、氧化反应：物质与氧之间的化学反应（初中定义）。
27.
28、自燃：缓慢氧化引起的自燃。（例如，白磷应保存在冷水中）29质量守恒定律：参与化学反应的所有物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量。（反应前后，原子的数量、类型和质量保持不变；元素的类型和质量也保持不变）30溶液：将一种或多种物质分散到另一种物质中，形成均匀稳定的混合物。
并非所有溶液都是无色的。（例如，硫酸铜溶液为蓝色）?32固体溶解度：在一定温度下，固体物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量称为该温度下物质的溶解度。（固体溶解度的四要素）33气态物质的溶解度随温度的升高而减小，随压力的升高而增大。
酸：只有氢离子的离子化阳离子化合物称为酸。（如硫酸、硝酸、乙酸等）35碱：只有羟基离子的离子化阴离子化合物称为碱。（如氢氧化钠、氢氧化钙等）36盐：由金属离子（或铵离子）和酸离子组成的化合物称为盐。（氯化钠、硫酸钾、碳酸钙、硝酸铵等）37PH指溶液的PH值：PH=7溶液为中性；pH值越接近0，酸度越强；pH值越接近14，碱度越强；pH值越接近7，溶液的酸碱度越弱，越接近中性。

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