非金属性氢化物稳定性非金属性的判断方法( 二 )

元素的非金属性实际按照其电负性的强弱。对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但电负性标度不只一个，不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同，且相同元素在不同物质中的电负性也有所不同，因此具体情况仍需具体分析。
非金属元素非金属性强弱：
F>O>N>Cl>Br>S≈I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si
元素单质的氧化性与非金属性强弱有一定关系。
元素单质在酸性水溶液中的氧化性强弱为：
F2>O3>Cl2>O2>Br2>I2>At>N2>S>C>P>B>Si>Se>As>Te>H2
元素单质在碱性水溶液中的氧化性强弱为：
F2>Cl2>O3>Br2>I2>O2>At>S>C>N2>B>Si>H2
酸性水溶液中，常见拟卤素(SCN)2的氧化性位于Br2和I2之间，而(CN)2位于I2和At之间
四、非金属性的判断方法
判断方法
非金属性的比较规律：
1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。(本规则可信度不够，如硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸，硒酸的酸性强于硫酸)
值得注意的是：氟元素没有正价态，氧目前无最高正价，硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氮氧氟。
6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
7、由置换反应判断：强置弱。(注：本条规则可信度较低，例如氯气可以从水中置换出氧气(本反应热力学可行，动力学上则因为中间产物次氯酸分解较慢导致反应速率较慢，光照则可以加速该反应)，从氨气中置换出氮气，但氯的非金属性弱于氧氮)〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强;同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱。

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